Глюкоза с натрием

Глюкоза с натрием

Химические свойства глюкозы, как и других альдоз, обусловлены присутствием в ее молекуле: а)альдегидной группы; б) спиртовых гидроксилов; в) полуацетального (гликозидного) гидроксила.

Специфические свойства

1. Брожение (ферментация) моносахаридов

Важнейшим свойством моносахаридов является их ферментативное брожение, т.е. распад молекул на осколки под действием различных ферментов. Брожению подвергаются в основном гексозы в присутствии ферментов, выделяемых дрожжевыми грибками, бактериями или плесневыми грибками. В зависимости от природы действующего фермента различают реакции следующих видов:

1) Спиртовое брожение

2) Молочнокислое брожение

(образуется в организмах высших животных при мышечных сокращениях).

3) Маслянокислое брожение

4) Лимоннокислое брожение

Реакции с участием альдегидной группы глюкозы (свойства глюкозы как альдегида)

1. Восстановление (гидрирование) с образованием многоатомного спирта

В ходе этой реакции карбонильная группа восстанавливается и образуется новая спиртовая группа:

Cорбит содержится во многих ягодах и фруктах, особенно много сорбита в плодах рябины.

2. Окисление

1) Окисление бромной водой

Качественные реакции на глюкозу как альдегид!

Протекающие в щелочной среде при нагревании реакции с аммиачным раствором Ag2O (реакция серебряного зеркала») и с гидроксидом меди (II) Cu (OH)2 приводят к образованию смеси продуктов окисления глюкозы.

2) Реакция серебряного зеркала

Соль этой кислоты – глюконат кальция – известное лекарственное средство.

Видеоопыт «Качественная реакция глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра (I)»

3) Окисление гидроксидом меди (II)

В ходе этих реакций альдегидная группа – СНО окисляется до карбоксильной группы – СООН.

Реакции глюкозы с участием гидроксильных групп (свойства глюкозы как многоатомного спирта)

1. Взаимодействие с Cu (ОН)2 с образованием глюконата меди (II)

Качественная реакция на глюкозу как многоатомный спирт!

Подобно этиленгликолю и глицерину, глюкоза способна растворять гидроксид меди (II), образуя растворимое комплексное соединение синего цвета:

Прильём к раствору глюкозы несколько капель раствора сульфата меди (II) и раствор щелочи. Осадка гидроксида меди не образуется. Раствор окрашивается в ярко-синий цвет.

В данном случае глюкоза растворяет гидроксид меди (II) и ведет себя как многоатомный спирт, образуя комплексное соединение.

Видеоопыт «Качественная реакция глюкозы с гидроксидом меди (II)»

2. Взаимодействие с галогеналканами с образованием простых эфиров

Являясь многоатомным спиртом, глюкоза образует простые эфиры:

Реакция происходит в присутствии Ag2O для связывания выделяющегося при реакции НI.

3. Взаимодействие с карбоновыми кислотами или их ангидридами с образованием сложных эфиров.

Например, с ангидридом уксусной кислоты:

Реакции с участием полуацетального гидроксила

1. Взаимодействие со спиртами с образованием гликозидов

Читайте также:  Яблочный уксус от перхоти отзывы

Гликозиды – это производные углеводов, у которых гликозидный гидроксил замещен на остаток какого-либо органического соединения.

Содержащийся в циклических формах глюкозы полуацетальный (гликозидный) гидроксил является очень реакционноспособным и легко замещается на остатки различных органических соединений.

В случае глюкозы гликозиды называются глюкозидами. Связь между углеводным остатком и остатком другого компонента называется гликозидной.

Гликозиды построены по типу простых эфиров.

При действии метилового спирта в присутствии газообразного хлористого водорода атом водорода гликозидного гидроксила замещается на метильную группу:

В данных условиях в реакцию вступает только гликозидный гидроксил, спиртовые гидроксильные группы в реакции не участвуют.

Гликозиды играют чрезвычайно важную роль в растительном и животном мире. Существует огромное число природных гликозидов, в молекулах которых с атомом С (1) глюкозы остатки самых различных соединений.

Реакции окисления

Более сильный окислитель – азотная кислота НNO3 – окисляет глюкозу до двухосновной глюкаровой (сахарной) кислоты:

В ходе этой реакции и альдегидная группа – СНО и первичная спиртовая группа — СН2ОН окисляются до карбоксильных – СООН.

Видеоопыт «Окисление глюкозы кислородом воздуха в присутствии метеленового голубого»

Хлорид натрия и Глюкоза применяются как гидратирующие, плазмозамещающие средства, которые устраняют дефицит электролитов. Их используют при болезнях почек, нарушениях работы органов ЖКТ и других патологиях.

Хлорид натрия и Глюкоза применяются как гидратирующие, плазмозамещающие средства, которые устраняют дефицит электролитов.

Действие Хлорид натрия

Этот препарат изготавливается в форме раствора для капельниц. Действующие вещества: натрия хлорид и глюкоза.

Раствор Натрия хлорида применяется в следующих случаях:

  1. Для устранения водного дефицита при рвоте, диарее, болезнях почек.
  2. Гипонатриемия и сниженное количество жидкости при хронических болезнях почек, нарушении функций надпочечников.
  3. Поддержание нормального количества жидкости до и после операций.
  4. Для растворения медикаментозных препаратов.

Средство выпускается в форме порошка и таблеток, изотонического раствора для уколов. При кровопотере назначают внутривенно.

Действие Глюкозы

Раствор Глюкозы обладает дезинтоксикационным и гидратирующим воздействиями. Активное вещество – глюкоза, дополнительный компонент – вода.

Показания к применению:

  • дегидратация;
  • при обследовании почек;
  • при парентеральном питании;
  • в послеоперационном периоде.

Препарат выпускают в форме порошка, таблеток, раствора для уколов во флаконах и ампулах.

Можно ли принимать одновременно Хлорид натрия и Глюкозу?

Эти средства можно применять одновременно. Раствор Натрия хлорида с глюкозой 5% восстанавливает водно-электролитный баланс. Средство способствует сохранению жизнедеятельности систем и тканей организма.

Читайте также:  Синяк на копчике у взрослого

Показания к одновременному использованию

Оба средства одновременно назначают в качестве дегидратирующего вещества при рвоте, шоке, диарее, ожоговой болезни. Лекарства используются при нарушении электролитного баланса, интоксикации различного характера, в хирургической практике. Препарат применяют также для растворения медикаментов.

Противопоказания

  • гипернатриемия;
  • отеки;
  • нарушения циркуляции крови;
  • сахарный диабет;
  • угроза отека мозга или легких.

Как принимать смесь Хлорида натрия и Глюкозы?

Раствор применяют внутривенно в виде капельниц. От 500 до 2000 мл раствора в сутки вводят со скоростью 80 капель в минуту. Максимальная суточная доза 2000 мл. При нормальном обмене веществ у пациентов скорость введения средства составляет: для взрослых 0,25-0,5 г/кг/ч, детей – не больше 0,5 г/кг/ч.

Побочные действия

При лечении могут наблюдаться такие побочные эффекты:

  • боль в месте укола;
  • тромбофлебит;
  • нарушения баланса воды и электролитов;
  • гиперкалиемия.

Рис. 1. Формы существования глюкозы: а) β-глюкоза; б) α-глюкоза; в) линейная форма

Читайте также:  Бифидонорм н инструкция

Получение глюкозы

В промышленности глюкозу получают гидролизом полисахаридов – крахмала и целлюлозы:

Химические свойства глюкозы

Для глюкозы характерны следующие химические свойства:

1) Реакции, протекающие при участии карбонильной группы:

— глюкоза окисляется аммиачным раствором оксида серебра (1) и гидроксидом меди (II) (2) в глюконовую кислоту при нагревании

— глюкоза способна восстанавливаться в шестиатомный спирт – сорбит

— глюкоза не вступает в некоторые реакции, характерные для альдегидов, например, в реакцию с гидросульфитом натрия.

2) Реакции, протекающие при участии гидроксильных групп:

— глюкоза дает синее окрашивание с гидроксидом меди (II) (качественная реакция на многоатомные спирты);

— образование простых эфиров. При действии метилового спирта на один из атомов водорода замещается на группу СН3. В эту реакцию вступает гликозидный гидроксил, находящийся при первом атоме углерода в циклической форме глюкозы

— образование сложных эфиров. Под действием уксусного ангидрида все пять групп –ОН в молекуле глюкозы замещаются на группу –О-СО-СН3.

Применение глюкозы

Глюкоза находит широкое применение в текстильной промышленности при крашении и печатании рисунков; изготовлении зеркал и елочных украшений; в пищевой промышленности; в микробиологической промышленности как питательная среда для получения кормовых дрожжей; в медицине при самых разнообразных заболеваниях, особенно при истощении организма.

Примеры решения задач

Задание Составьте уравнения реакций между глюкозой и следующими веществами: а) водородом (в присутствии катализатора); б) азотной кислотой; в) аммиачным раствором оксида серебра. При каких условиях протекают эти реакции?
Ответ При взаимодействии глюкозы с водородом в присутствии катализатора (обычно никель) и при нагревании происходит её восстановление. Продуктом этой реакции является шестиатомный спирт – сорбит, который применяется в качестве заменителя сахара:

Качественной реакцией на альдегидную группу является реакция «серебряного зеркала» (глюкоза представляет собой альдегидоспирт) в результате чего выделяется серебро в чистом виде и образуется карбоновая кислота:

Окисление глюкозы в жестких условиях, например, концентрированной азотной кислотой, приводит к образованию глюкаровой кислоты:

Задание Рассчитайте объем оксида углерода (IV), приведенный к нормальным условиям, который выделится при спиртовом брожении 225 г глюкозы.
Решение Запишем уравнение реакции спиртового брожения глюкозы:

Рассчитаем количество вещества глюкозы:

M(C6H12O6) = 2×Ar(C) + 12×Ar(H) + 6×Ar(O) = 2×12 + 12×1 + 6×16 = 180г/моль;

Согласно уравнению реакции n(C6H12O6) : n(CO2) = 1 : 2, значит

Найдем объем выделившегося углекислого газа:

“>

Ссылка на основную публикацию
Adblock detector